Question

一塊含有Fe₂O₃鐵銹的鐵片質(zhì)量為3.0g，跟25g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.1g，試通過計算回答：
（1）含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合鐵和稀硫酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量及氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后可以得出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設鐵片中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
x     y        0.1g

56

x

=

98

y

=

2

0.1g

解得：x=2.8g  y=4.9g
含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是：

2.8g

3.0g

×100%=93.3
（2）氧化鐵的質(zhì)量為：3.0g-2.8g=0.2g
設與氧化鐵反應的硫酸的質(zhì)量為z
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
0.2g   z

160

0.2g

=

294

z

  z=0.4g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是：

4.9g+0.4g

25g

×100%=21.2%
答：（1）含鐵銹的鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是93.3%；
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是21.2%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．