Question

20．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）如圖1為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）B．
①調(diào)游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤④調(diào)零點  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則m₁₌m₂（填“=”“＞”“＜”）．
（3）如圖2裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則m₁＞m₂（填“=”“＞”“＜”）．其原因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（4）在4A+5B=4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7gA 與B完全反應(yīng)生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為4：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用天平稱量物體時的正確操作順序進(jìn)行分析解答；
（2）鐵與藍(lán)色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應(yīng)中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進(jìn)行實驗，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3g C”，列出比例式，即可求出D的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出B的質(zhì)量，進(jìn)而計算出B和C的質(zhì)量比．

解答 解：（1）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先調(diào)零點，然后在左右兩盤中各方一張相同的紙，把稱量物放到左盤，然后向右盤中放砝碼，放砝碼的順序是先放質(zhì)量大的，再放質(zhì)量小的，最后用游碼調(diào)平．故正確操作順序為④②③⑤⑥①．
（2）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅．反應(yīng)中沒有氣體參加，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量始終不變．
（3）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減�。�
（4）解：已知C和D的相對分子質(zhì)量比為15：9，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，則
 4A+5B═4C+6D
            15×4  9×6   
             3g       x       
$\frac{15×4}{9×6}=\frac{3g}{x}$
x=2.7g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加應(yīng)的B的質(zhì)量=3g+2.7g-1.7g=4g；
則B和C的質(zhì)量比為4g：3g=4：3．
故答案為：（1）B；
（2）=；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量；
（3）4：3．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．但要注意在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．