Question

8．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：
請回答下列問題：
（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4．用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2X，
X的化學式為NaCl．
③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5-8.5．為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計來進行檢測．
（3）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水庫中水的組成分析類別；
（2）①根據(jù)過濾的原理分析回答；
②根據(jù)化合價原則由化學式求出元素的化合價，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變分析X的化學式；
③根據(jù)利用PH試紙測定溶液的酸堿度解答；
（3）根據(jù)蒸餾的原理及注意的事項分析．

解答 解：（1）由于水庫中的水處于敞開的環(huán)境中，混入了一些物質(zhì)，所以，水庫中的水屬于混合物；
（2）①）A池中通過過濾除去水中的固體雜質(zhì)；
②在二氧化氯（ClO₂）中，由于氧-2價，由化合價原則可推出氯的化合價是+4價；在Cl₂+2NaClO₂=2C1O₂+2X的左邊有氯原子、鈉原子、氧原子的個數(shù)分別是：4、2、4，在右邊有氯原子、氧原子的個數(shù)分別是2、2，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學式是：NaCl；
③為了準確測定家用自來水的酸堿度，應用pH計來進行檢測；
（3）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
由于硬水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少，軟水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多．所以，鑒別硬水和軟水可用的試劑是肥皂水，日常生活中可采用煮沸的方法將硬水軟化．
答案：
（1）混合物；
（2）①過濾；②+4；NaCl；③pH計；
（3）蒸餾，防止暴沸．

點評 本題考查了學生對水的凈化、化合價原則、硬水與軟水的鑒別等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關(guān)知識即可順利解答．