Question

16．實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：
（1）反應(yīng)物碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為：鈣：碳：氧=10：3：12
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%；
（3）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為生成的二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)物碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為：鈣：碳：氧=40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）生成的二氧化碳的質(zhì)量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                111             44
   x                   y               8.8g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，
y=22.2g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：227g-（25g-20g）=222g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%．
故答案為：（1）10：3：12；
（2）80%；
（3）10%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．