10．下列除去少量雜質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A除去銅粉中鐵粉加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥．
B除去CO2中的CO點燃
C除去氯化鉀固體中的二氧化錳加入足量水溶解、過濾、蒸發(fā)．
D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量鐵粉充分反應后過濾．
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)鐵會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應進行分析；
B、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的混合氣不能燃燒進行分析；
C、根據(jù)氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水進行分析；
D、根據(jù)鐵會與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅進行分析．

解答 解：A、鐵會與鹽酸反應，銅不會與鹽酸反應，混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥可以得到鐵，故A正確；
B、一氧化碳和二氧化碳的混合氣不能燃燒，故B錯誤；
C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，混合物加入足量水溶解、過濾、蒸發(fā)，可以得到氯化鉀，故C正確；
D、鐵會與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，混合物加入足量鐵粉充分反應后過濾，可以得到氯化亞鐵，故D正確．
故選：B．

點評 在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應，不與主要物質(zhì)反應，不會生成新的雜質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的實驗操作，正確的是（　�。�
A．
聞氣體氣味		B．
取用塊狀固體		C．
加熱液體		D．
讀液體體積數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末．
（1）該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）從燃燒和滅火的相關(guān)知識談?wù)勀愕男抡J識．（寫出兩條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．元素周期表是同學們學習化學的重要工具．圖是某元素的“身份證”，請回答：
（1）該元素的名稱是鋁，是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），易失電子（填“得”或“失”）；
（2）由該元素形成的氧化物的化學式是Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)與空氣混合后遇明火，不可能發(fā)生爆炸的是（　�。�
A．氫氣B．面粉C．氮氣D．天然氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．請你根據(jù)生活經(jīng)驗及所學的知識，結(jié)合實驗回答下列問題：
（1）某�；瘜W課外小組的同學，利用塑料瓶（質(zhì)軟）設(shè)計了下圖所示的實驗．
①請你分析并推測振蕩后塑料瓶將發(fā)生什么變化？塑料瓶變癟．
②發(fā)生該變化的原因是：二氧化碳溶于水，瓶內(nèi)壓強減小，大氣壓把塑料瓶壓癟．
（2）甲同學把瓶蓋打開，滴入紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，他們隨即進行探究：
【猜想】①是水使石蕊變紅．②是CO2使石蕊變紅．③是CO2與水反應生成的新物質(zhì)使石蕊變紅．
【設(shè)計方案并進行實驗】
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入盛有干燥二氧化碳的集氣瓶中紙花不變紅猜想②不正確
把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙
花先噴水，然后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中		紙花變紅猜想③正確
乙同學認為還要做水能否使石蕊變紅的對比實驗，你認為有沒有必要？為什么？沒有必要；因為石蕊溶液中有水，證明水不能使石蕊變紅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所得固體為銀和鐵
B．b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅
C．c點所得固體為銀、鐵和鋅
D．d點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．以下是小華學習化學過程中，筆記上書寫的部分化學用語，正確的在題后打“√”號；不正確的請改正
（1）硫酸根：SO32-SO42-；
（2）鐵和硫酸銅反應方程式：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）3個硝酸根離子：3NO3-√；
（4）稀有氣體中的氬：Ar√．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．對物質(zhì)分類，歸納、類比推理是初中學習化學常用的方法
給定下列物質(zhì)：O2    CuO   H2    N2    CO2    C   Fe3O4    MgO
（1）若將上述物質(zhì)分為兩類，其中-類物質(zhì)是（填化學式）H2、N2﹑C﹑O2；你分類的依據(jù)是都屬于單質(zhì)．
（2）上述物質(zhì)中，碳在高溫條件下，具有還原性，能發(fā)生下列反應：
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ 2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑ 但C+MgO$\stackrel{高溫}{→}$不反應
再結(jié)合金屬Mg、Fe、Cu的金屬活動性，你能得出的結(jié)論：碳的還原性是碳能還原某些金屬氧化物，不能還原活潑的金屬氧化物；
而C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，碳在高溫下也能和水反應，生成兩種可燃性氣體，反應化學方程式為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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