Question

20．對(duì)物質(zhì)分類，歸納、類比推理是初中學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法
給定下列物質(zhì)：O₂    CuO   H₂    N₂    CO₂    C   Fe₃O₄    MgO
（1）若將上述物質(zhì)分為兩類，其中-類物質(zhì)是（填化學(xué)式）H₂、N₂﹑C﹑O₂；你分類的依據(jù)是都屬于單質(zhì)．
（2）上述物質(zhì)中，碳在高溫條件下，具有還原性，能發(fā)生下列反應(yīng)：
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑ 2C+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑ 但C+MgO$\stackrel{高溫}{→}$不反應(yīng)
再結(jié)合金屬M(fèi)g、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，你能得出的結(jié)論：碳的還原性是碳能還原某些金屬氧化物，不能還原活潑的金屬氧化物；
而C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，碳在高溫下也能和水反應(yīng)，生成兩種可燃性氣體，反應(yīng)化學(xué)方程式為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．將上述物質(zhì)分為兩類，其中一類物質(zhì)是：H₂、N₂﹑C﹑O₂； 都屬于單質(zhì)；[或CO₂﹑Fe₃O₄﹑MgO﹑CuO；都屬于氧化物（化合物）]；由化學(xué)方程式，再結(jié)合金屬M(fèi)g、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，能得出的結(jié)論：碳的還原性是碳能還原某些金屬氧化物，不能還原活潑的金屬氧化物；碳在高溫下能和水反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣．

解答 解：（1）純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；將上述物質(zhì)分為兩類，其中一類物質(zhì)是：H₂、N₂﹑C﹑O₂； 都屬于單質(zhì)；[或CO₂﹑Fe₃O₄﹑MgO﹑CuO；都屬于氧化物（化合物）]；
故答案為：H₂、N₂﹑C﹑O₂； 都屬于單質(zhì)．[或CO₂﹑Fe₃O₄﹑MgO﹑CuO；都屬于氧化物（化合物）]
（2）由化學(xué)方程式，再結(jié)合金屬M(fèi)g、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，能得出的結(jié)論：碳的還原性是碳能還原某些金屬氧化物，不能還原活潑的金屬氧化物；碳在高溫下能和水反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣；故答案為：碳能還原某些金屬氧化物，不能還原活潑的金屬氧化物；C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類、一氧化碳的還原性等，要加強(qiáng)記憶有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．