Question

17．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計(jì)測(cè)定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：

測(cè)定時(shí)刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

（1）正常雨水顯弱酸性的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學(xué)方程式表示）
（2）所取的雨水是否為酸雨？是 （填“是”或“否”）；在測(cè)定的期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸增強(qiáng) （填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO₂），某同學(xué)設(shè)計(jì)用燒堿來(lái)吸收生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na₂SO₃）．請(qǐng)你幫他寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）“堿雨”是人們向植物施銨態(tài)氮肥時(shí)，某些干旱地區(qū)土壤多呈堿性，使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣進(jìn)入大氣，氨氣遇雨水而降，形成“堿雨”（雨水呈堿性）．寫(xiě)出 NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O：

Answer 1

分析 （1）正常的空氣中含有酸性氣體二氧化碳易溶于水生成碳酸；
（2）pH＜5.6的雨水稱為酸雨，根據(jù)題中信息解答；當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH約為5.6，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）雨水的pH小于5.6，屬于酸雨，在測(cè)定的期間，雨水水樣的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)．故填：是；增強(qiáng)．
（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
答案：
（1）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）是；增強(qiáng)；
（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及形成酸雨的條件等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出增強(qiáng)的判斷．