Question

下表是幾種原子的構(gòu)成情況，三位同學認真思考后，提出了各自的觀點．

原子種類	原子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鎂	12	12	12	24

小聰：在原子里，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
小強：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
小明：原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的．
老師聽了三位同學提出的觀點后說：“大家總結(jié)得非常好，都開動了腦筋，體現(xiàn)了良好的求知態(tài)度．但有一位同學的結(jié)論不準確，需要加以修正，而且表中還隱藏著其他的一些結(jié)論．”
請你認真思考三位同學的觀點，并對照上表回答下列問顆：
（1）三位同學的結(jié)論中，不準確的是

 

，理由是

 

．
（2）從上表中，你還能得出的結(jié)論有

 

 （寫出不同的兩點）．
（3）以鎂原子為例，說明原子不顯電性的原因

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構(gòu)成

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量相互間的數(shù)字比較找出表中的信息．從中子數(shù)數(shù)據(jù)，碳、氧、鈉、鎂原子中包含質(zhì)子、中子、核外電子而氫原子沒有中子．

解答：解：（1）小明：原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的．結(jié)論不正確，因為根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)氫原子中只有質(zhì)子，沒有中子，故答案為：小明；氫原子只有質(zhì)子、電子，沒有中子；
（2）①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質(zhì)子數(shù)分析得出結(jié)論：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；
②從氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為析可得出結(jié)論：同一原子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
③從鈉原子的中子數(shù)為12，鎂原子的中子數(shù)也為析可得出結(jié)論：不同種的原子，中子數(shù)可能相同；
④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子分析可得出結(jié)論：原子中可能不含有中子；
⑤從各原子的相對原子質(zhì)量分析可得出結(jié)論：不同原子其相對原子質(zhì)量不同．
故答案為：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；同一原子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（3）鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子帶12個單位的正電荷，核外有12個電子，帶12個單位的負電荷，所以正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，電性相反，電量相等．
故答案為：（1）小明；氫原子只有質(zhì)子、電子，沒有中子；（2）不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；同一原子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子帶12個單位的正電荷，核外有12個電子，帶12個單位的負電荷，所以正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，電性相反，電量相等．

點評：構(gòu)成原子的粒子有三種：電子、質(zhì)子、中子，但并不是所有原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如有一種氫原子只有質(zhì)子和電子，沒有中子．我們要掌握原子的構(gòu)成及粒子間的相互聯(lián)系，發(fā)散思維，找出解決問題的方法．