Question

質(zhì)量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O，X的化學式為

 

，若生成的二氧化碳質(zhì)量為8.8g，則X中的碳元素質(zhì)量為

 

g．
（2）如圖是某化學變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）

根據(jù)以上示意圖，寫出該反應的化學方程式

 

．
根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條）

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,微粒觀點及模型圖的應用,化學反應的實質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)反應前后原子個數(shù)和種類不變考慮；根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量考慮；
（2）根據(jù)原子個數(shù)和構成的分子種類寫出化學式．
（3）對比反應前后各種原子及分子的變化情況，總結(jié)反應前后分子、原子或元素的變化情況．

解答：解：
（1）生成物中含有2個C原子，4個H原子，6個O原子；反應物中已經(jīng)含有6個O原子，所以X中需要含有2個C原子，4個H原子，所以化學式為：C₂H₄；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來自于X物質(zhì)，所以X物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
（2）根據(jù)反應前后沒有變化的分子或原子，屬于沒有參加反應的，所以反應前是一個碳原子和一個水分子，反應后生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以化學方程式是：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO．
（3）對比反應前后的原子種類及個數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，也可反映出反應前后元素的種類不變．
故答案為：
（1）C₂H₄；2.4；（2）C+H₂O

高溫  .

H₂+CO．
（3）化學反應是分子的分裂，原子重新組合；原子是化學變化中的最小粒子等（其他合理答案也可）．

點評：解答本題關鍵是要知道反應前后原子種類和個數(shù)不變來推算X的化學式，知道根據(jù)結(jié)構示意圖寫化學式的方法，關鍵是要知道沒有參加反應的分子或原子的確定方法．