Question

學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產(chǎn)的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

   ⑴黃銅樣品中鋅的質(zhì)量

   ⑵恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

答案：解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y。

由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.2 g。                   1分

        Zn + H₂SO₄   ZnSO₄ + H₂↑                             

    65              161    2                  

   x               y    0.2 g                 1分

65∶2  ＝ x∶0.2 g       x＝6.5 g             1分

161∶2 ＝ y∶0.2 g       y＝16.1 g             1分

所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2分

答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g。

（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。