Question

下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

• A、
  向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳
• B、
  加熱一定量的高錳酸鉀固體
• C、
  向等質量的金屬Mg和金屬Zn中分別加入足量的稀鹽酸
• D、
  將鐵釘加入一定量的硫酸銅溶液中

Answer 1

考點：二氧化碳的化學性質,金屬的化學性質,質量守恒定律及其應用

專題：元素化合物知識型

分析：A、從二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣（不溶于水）和水，生成沉淀的質量變化去分析解答；
B、從加熱高錳酸鉀固體時固體發(fā)生的質量去分析解答；
C、從金屬和酸反應的反應速率和生成氫氣的質量變化去分析解答；
D、鐵和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后固體質量的變化去分析解答．

解答：解：A、向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣（不溶于水）和水，因此沉淀的質量不斷增加；當石灰水反應完全后，二氧化碳又和生成的碳酸鈣、溶液中的水反應生成溶于水的碳酸氫鈣，導致沉淀的質量不斷減少．但一開始通二氧化碳產生沉淀的質量應為零，所以在圖中沉淀的質量應從原點開始；故A錯誤；
B、加熱高錳酸鉀固體，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質量守恒定律：反應前后元素的質量不變，所以錳元素的質量不變；由于反應過程中產生了氧氣，所以固體總質量變�。还史磻�過程中錳元素的質量分數(shù)應不斷變大，當高錳酸鉀完全反應后，質量分數(shù)不再變化．而題目中錳元素的質量分數(shù)一直不變．故B錯誤；
C、向等質量的金屬Mg和金屬Zn中分別加入足量的稀鹽酸，二者都會生成氫氣，且隨著時間的增加生成的氫氣的質量不斷增加，當稀鹽酸完全反應時質量就不再增加，體現(xiàn)在圖中就是一條與橫坐標相平行的一直線；由于二者的活動性強弱不同，導致反應的時間不同．鎂的活動性比鋅大，故鎂所需時間短，體現(xiàn)在圖中是鎂的斜率大，鋅的斜率小；
  設鎂和鋅的質量分別為65g，和足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質量分別為X、Y   
    Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    24             2                     65             2   
    65g            X                     65g            Y
       24/2═65g/X                        65/2═65g/Y
          X═5.41g                          y=2g
由上面的計算可知相同質量的鎂和鋅，鎂產生的氫氣多，體現(xiàn)在圖中是表示鎂完全反應時形成的平行線在鋅的平行線的上方；故C正確；
D、將鐵釘加入一定量的硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅，其化學方程式為：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反應中反應前鐵是固體，反應后銅是固體；由化學方程式可得，每56份質量的鐵和硫酸銅反應可生成64份質量的銅，因此固體的質量是增加的，而圖中顯示質量是不斷減小的；故D錯誤．
  故答案為：C．

點評：作圖表題時要注意分析圖中：“起點”、“拐點”所表示的意義．