Question

16．現將17.9g鋅粒放入100g稀鹽酸中，反應停止后將剩余的鋅取出，洗滌干燥后稱其質量為4.9g．試求：
（1）生成氫氣的體積（在標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）；
（2）所用鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應生成物溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據固體剩余可知，鋅反應掉為17.9g-44.9g=13g，根據化學方程式計算氫氣和生成的氯化鋅和反應掉的HCl的質量．

解答 解：由于固體剩余4.9g，即反應掉的鋅的質量為17.9g-4.9g=13g．
設參加反應HCl的質量為x，生成的氫氣和氯化鋅的質量分別為y、z．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65     73      136    2
13g   x         z       y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{z}$=$\frac{2}{y}$
x=14.6g
y=0.4g
z=27.2g
（1）生成氫氣的體積為$\frac{0.4g}{0.09g/L}$≈4.44L．
（2）所用鹽酸中溶質的質量分數$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
（3）反應后氯化鋅的質量分數為$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈24.2%
答：（1）生成氫氣的體積為4.44L；
（2）所用鹽酸中溶質的質量分數為14.6%；
（3）反應生成物溶液中溶質的質量分數24.2%．

點評 根據剩余固體可求參加反應的固體的質量，審題時要注意題目要求求算的是氫氣的體積而不是質量，所以求算質量后要轉化為體積．