Question

研究FeSO₄的受熱分解產(chǎn)物時，做了如下假設：
（1）假設按CaCO₃受熱分解的方式進行，反應的產(chǎn)物應為

 

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（2）假設按KClO₃受熱分解的方式進行，反應的產(chǎn)物應為

 

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（3）事實上FeSO₄的分解產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃（分解溫度在500℃左右），反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應進行分析硫酸亞鐵（FeSO₄）分解產(chǎn)物；
（2）根據(jù)氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應進行分析硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解產(chǎn)物；
（3）根據(jù)題中的敘述，找出反應物、生成物以及反應條件，寫出方程式．

解答：解：（1）因為碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，生成物兩種都是氧化物，反應前后各元素的化合價不變，因此硫酸亞鐵（FeSO₄）分解產(chǎn)生氧化亞鐵和三氧化硫；故答案為：FeO和SO₃；
（2）因為氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，生成物一種是不含氧的化合物，一種是氧氣，因此硫酸亞鐵（FeSO₄）分解產(chǎn)生氯化亞鐵和氧氣；
故答案為：FeS和O₂；
（3）硫酸亞鐵在500℃左右分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，故反應的方程式為：2FeSO₄

500℃  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

點評：本題考查學生的分析能力，知識遷移能力，邏輯思維能力，當然要建立在學生對基礎知識熟練掌握的基礎上，熟能生巧．