Question

某中學實驗室模擬工廠治污原理，設計了如圖所示的裝置，一方排出含2%HCl，密度為1.03g/mL的廢水，另一方排出含4%NaOH，密度也為1.03g/mL的廢水，然后在池中相混，充分反應后再排放．請回答下列問題：

（1）當某時刻測得處理后的廢水pH為8，為使處理后的廢水成為中性，此時控制含NaOH廢水的閥門應調

 

（“大”或“小”）些．
（2）當處理后的廢水pH約為7時，如果含HCl的廢水流量為7.3mL/s，則含NaOH的廢水流量約為

 

mL/s．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：顯酸性或顯堿性的廢水都會對環(huán)境造成污染，由（1）中處理后的廢水pH為8說明了處理后的廢水顯堿性，因此這時要將排放堿性廢水的閥門調小，或將排放酸性廢水的閥門調大，以使酸堿恰好中和．
當處理后的廢水pH約為7時，說明了酸與堿剛好完全反應，這時的廢水對環(huán)境的污染基本沒有了，根據(jù)化學反應方程式計算即可．

解答：解：（1）處理后的廢水pH為8說明了處理后的廢水顯堿性，因此這時要將排放堿性廢水的閥門調小，或將排放酸性廢水的閥門調大，以使酸堿恰好中和．
（2）設含NaOH廢水的流量為x，則有
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
4%×1.03×x 2%×1.03×7.3

40

4%×1.03×x

=

36.5

2%×1.03×7.3

解得x=4L/s
答：含NaOH的廢水流量約為4mL/s
故答案為：（1）�。唬�2）4．

點評：本題難度較大，掌握根據(jù)化學方程式的計算以及酸堿中和在生活中的應用即可解答．