Question

如圖中A、B、C、D、甲、乙、丙、丁均是初中化學(xué)常見的純凈物，其中甲、乙、丙為氧化物，A、B、C、D是單質(zhì)，丁是含三種元素的含氧化合物，其濃溶液有很強的腐蝕性，B有光亮的紫紅色，乙是紅棕色粉末，丙是最常見的溶液，但乙不能溶于丙，卻能溶于丁和丙的混合物，得到棕黃色溶液，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
（1）寫出乙的化學(xué)式

 

．
（2）寫出丙存在時，C和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，反應(yīng)類型為

 

．
（3）寫出D和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：本題的突破口是“丁是含三種元素的含氧化合物，其濃溶液有很強的腐蝕性，B有光亮的紫紅色，乙是紅棕色粉末，棕黃色溶液”．

解答：解：丁是含三種元素的含氧化合物，其濃溶液有很強的腐蝕性，可以推知丁溶液是濃硫酸（濃H₂SO₄），在初中階段常見光亮的紫紅色單質(zhì)B是銅（Cu），紅棕色的粉末乙是氧化鐵（Fe₂O₃），最常見的丙溶液是水（H₂O）．丁和丙的混合物是稀硫酸（稀H₂SO₄），氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)得到棕黃色溶液是硫酸鐵．
則由“A（單質(zhì)）→乙（Fe₂O₃）”、“A（單質(zhì)）→甲（氧化物）”可知A是O₂．
由“乙（Fe₂O₃）+D（單質(zhì)）→C（單質(zhì)）”可知Fe₂O₃被還原為鐵單質(zhì)，即C是鐵（Fe），D具有還原性質(zhì)的氫氣（H₂）．
則由“甲（氧化物）+D（H₂）→B（Cu）”可知甲為CuO．
綜上所述：甲是CuO，乙是Fe₂O₃，丙是H₂O，丁是濃H₂SO₄，A是O₂，B是Cu，C是Fe，D是H₂．
則在丙存在的情況下，C和丁反應(yīng)的方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
D與甲反應(yīng)方程式為：CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．   
故答案是：（1）Fe₂O₃；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；
（3）CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，順藤摸瓜得出結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證，能自圓其說即可．