Question

現(xiàn)在很多會議使用一種含碳酸鈣的“石頭紙”．為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取25g碎紙樣品．均分在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張中其他成分既不溶于酸，也不與酸反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	5	10	15	20	25
充分反應后生成氣體質(zhì)量/g	0.44	0.88	X	1.76	1.76

（1）表中X的值為

 

；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應后生成氣體的質(zhì)量相等，說明第四次實驗反應已完全．根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，據(jù)此計算出表中X的值；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：
（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出在樣品質(zhì)量一定時，鹽酸的質(zhì)量每增加5g，生成的氣體的質(zhì)量就增加0.44g，
則燒杯③中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g+0.88g=1.32g；
（2）由燒杯④和⑤中數(shù)據(jù)可知，燒杯④中恰好完全反應，設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    1.76g

100

x

=

44

1.76g

x=4g
則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

4g

5g

×100%=80%
答案：
（1）1.32g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%

點評：本題較難，考查學生對表格中數(shù)據(jù)的分析和判斷，準確把握信息，明確燒杯④中恰好完全反應時解答本題的關(guān)鍵，并注意利用方程式計算的格式要規(guī)范．