Question

用化學(xué)方程式表示除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)的原理（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）
（1）KCl（K₂CO₃）

 

；（2）金屬銅（氧化銅）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．對于本題中的雜質(zhì)K₂CO₃可以用適量的鹽酸或氯化鈣除去，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；雜質(zhì)氧化銅可以用硫酸或鹽酸除去，即氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾即可．

解答：解：（1）雜質(zhì)K₂CO₃可以用適量的鹽酸或氯化鈣除去，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鉀和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；
（2）雜質(zhì)氧化銅可以用硫酸或鹽酸除去，即氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾即可；故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；

點評：本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學(xué)生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．