Question

【題目】化學興趣小組的同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，用托盤天平稱取了五份石灰石樣品，分別加入到各盛有200.0克稀鹽酸的燒杯中充分反應（雜質(zhì)不參加反應），得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號	1	2	3	4	5
石灰石樣品的質(zhì)量/g	12.5	25.0	37.5	50.0	62.5
生成CO2的質(zhì)量/g	4.4	7.5	13.2	17.6	17.6

分析上述實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）實驗編號為_____的實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤。

（2）這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】2 80.0%

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，每12.5g石灰石樣品對應的二氧化碳為4.4g，所以實驗編號2是數(shù)據(jù)有誤的，且第四組實驗是恰好完全反應。故填：2；
（2）設(shè)這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，

x=80.0%

答：這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80.0%。