Question

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨的主要原因是由居民和工廠燃燒含硫的煤及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體經過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是產生

 

色的火焰，其反應的化學方程式為

 

．
（2）要檢驗某工廠廢氣中是否含有SO₂氣體，可用KMnO₄溶液（SO₂能使KMnO₄溶液由紫紅色變?yōu)榫G色），化學方程式為：3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+X+H₂O，則X的化學式為

 

，反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為

 

．
（3）為測定某雨水是否屬于酸雨，應選用

 

（填序號）
A．紫色石蕊試液   B．無色酚酞試液   C．pH試紙
（4）酸雨造成的危害很大，如

 

（任寫一種合理答案），防止的酸雨的措施有

 

（任寫一種合理答案）．

Answer 1

考點：酸雨的產生、危害及防治,溶液的酸堿度測定,氧氣的化學性質,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫；
（2）此題根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質的化學式；
（3）石蕊試液和酚酞試液只是酸堿指示劑，并不能準確的測出PH值；
（4）酸雨的危害很多，酸雨能使非金屬建筑材料（混凝土、砂漿和灰砂磚）表面硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導致強度降低，從而建筑物損壞，酸雨可導致土壤酸化；對燃煤進行脫硫處理、使用清潔能源等都能防止酸雨．

解答：解：（1）硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；燃燒的化學方程式是S+O₂

點燃  .

SO₂．
（2）由反應的化學方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+X+H₂O，反應前后各元素原子的個數(shù)為
      反應前 反應后
K原子  2      2
S原子  4      1
O原子  17     5
Cr原子 2      0
H原子  2      2
根據化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質X中含有12個O原子、3個S原子，2個Cr原子，物質X的化學式可表示為Cr₂（SO₄）₃；
K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為+6價；
（3）石蕊試液和酚酞試液只是酸堿指示劑，并不能準確的測出PH值，故測定降雨是否為酸雨，要選用PH試紙；
（4）酸雨能使非金屬建筑材料（混凝土、砂漿和灰砂磚）表面硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，導致強度降低，從而建筑物損壞，酸雨可導致土壤酸化；對燃煤進行脫硫處理、使用清潔能源等都能防止酸雨．
故答案為：（1）藍紫；S+O₂

點燃  .

SO₂；
（2）Cr₂（SO₄）₃；﹢6；
（3）C；
（4）腐蝕金屬或大理石的建筑和塑像（合理即可）；開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用（合理即可）．

點評：本題考查化學方程式的書寫、質量守恒定律、溶液酸堿度、酸雨的危害等知識，難度不大．