Question

鋁合金門窗是廣泛使用的建筑用品．
（1）右圖部件中使用金屬材料的有

 

（填序號）
（2）鋁有優(yōu)良的耐腐蝕性能，其原因是

 

．
（3）鋁熱法是工業(yè)上常用的冶金方法．如2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+

 

（將方程式寫完整），該反應屬于

 

反應（填基本反應類型）．
（4）用化學方程式表示鋁的活動性比銅強：

 

．

Answer 1

考點：金屬材料及其應用,金屬的化學性質(zhì),反應類型的判定,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)圖示可知金屬材料是鋁合金邊框；鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的保護膜氧化鋁；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式；根據(jù)反應物和生成的種類以及組成確定反應的類型；在金屬活動性順序中位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答：解：（1）鋁合金邊框?qū)儆诮饘俨牧希�故填：②�?br />（2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的保護膜氧化鋁，故填：表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（3）2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+X，化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，反應前有2個Al原子，2個Fe原子，3個O原子，反應后有2個Fe原子，故X中含有2個Al原子，3個O原子，故其化學式為Al₂O₃，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故填：Al₂O₃，置換；
（4）鋁能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，該方程式能證明鋁的活動性強于銅，故填：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評：本題考查了金屬材料的應用以及金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進行．