8．按如表提供的信息，完成下列填空：

（1）H+核外電子數(shù)為0；
（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大；
（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為Mg3N2．

分析 （1）根據(jù)氫離子的形成來分析；
（2）根據(jù)同一周期元素原子核外電子排布的規(guī)律可從周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、最外層電子數(shù)的變化進行分析解答．
（3）確定元素種類，然后根據(jù)化學式的寫法來分析．

解答 解：（1）氫原子的核外只有一個電子，失去后形成氫離子；故填：0；
（2）在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大（合理即可）．
故答案為：同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等．
（3）7號是氮元素，常顯-3價，12號是鎂元素，常顯+2價，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學式為Mg3N2；故答案為：Mg3N2．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表的信息、變化規(guī)律等進行分析、解題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，鐵元素化合價最低的是（　�。�
A．FeB．Fe2O3C．Fe（OH）3D．FeS

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物，并測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）．已知：濃硫酸可作為干燥劑；草酸晶體（H2C2O4•2H2O ）的性質見表：
熔點沸點熱穩(wěn)定性其他
101℃～102℃150℃～160℃升華100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O與 Ca（OH）2反應產生白色沉淀（CaC2O4）
（1）圖 1 是加熱裝置．最適宜的加熱分解草酸晶體裝置是C．若選裝置 a 可能會造成的后果是固體藥品熔化后會流到試管口；若選裝置B可能會造成的后果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）圖 2 是驗證熱分解產物中含 CO、CO2的裝置．
①裝置 A 的作用是除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾，氣囊的作用是收集未反應的一氧化碳，防止空氣污染．
②證明存在 CO2的現(xiàn)象是B裝置內的澄清石灰水變渾濁，證明存在 CO 的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體變紅．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質量分數(shù)，設計如下方案：稱取一定量樣品，用上述裝置進行實驗，稱量裝置D反應前后的質量差．由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作因素，其可能原因：一氧化碳沒有全部與氧化銅反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．生石灰常用作食品干燥劑，久置的生石灰里可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久置的生石灰中不再含有其它成分），為了探究久置的生石灰的成分，某�；瘜W興趣小組進行了以下探究活動．

【討論與分析】
（1）生石灰可以做干燥劑的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化學方程式表示）．
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO3（填寫化學式）．
（3）②中反應過程中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅色，然后逐漸變成無色．
（4）將混合物C、D全部倒入一個潔凈的燒杯中混合，充分反應后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F．向濾液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質中一定含有Na2CO3、NaCl，還可能含有NaOH．
【解釋與結論】（5）依據(jù)實驗現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．小華和小慧兩位同學分別用如圖所示的裝置進行電解水實驗．該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．為了增強水的導電性，實驗前小華向水中加入硫酸鈉固體．則b試管中產生的氣體是O2（填化學式），檢驗這種氣體的方法是帶火星的木條．
小慧在做實驗時誤將氯化鈉當成硫酸鈉加入水中，結果在檢驗b氣體時聞到一股刺激性氣味．在老師的指導下小華和小慧一起就這一異常現(xiàn)象開展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性氣味氣體是氯化氫或氨氣．小華則認為一定不是氨氣，理由是根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣．
在老師指導下得知：①食鹽水通電時發(fā)生反應：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體．由此可推測該刺激性氣味的氣體是氯氣．
2．定剩余溶液中的溶質，小慧進行如下實驗，請幫她將實驗報告補充完整．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液．產生藍色絮狀沉淀溶液中含有氫氧化鈉
②將①中反應后混合物過濾，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液產生白色沉淀溶液中含有氯化鈉
小華則認為實驗②不能確定一定有氯化鈉，理由是①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉．
【定量研究】
兩位同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（2）計算待測液中氫氧化鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
（3）若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．已知工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑對于解答：“電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？”一題，
小倩和小明兩位同學分別采用下面兩種不同解法：
小倩同學的解法小明同學的解法
解：設生成的鋁質量為X
2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
204108
10t      X
$\frac{204}{108}$=$\frac{10t}{X}$
X=5.3t
答：最多可生產5.3t鋁		解：氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)為
$\frac{Al的相對原子質量}{A{l}_{2}{O}_{2}的相對分子質量}$×100%
$\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100%=53%
鋁的質量為10t×53%=5.3t
答：最多可生產5.3t鋁
請回答下列問題：
①你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？并說明理由．
②對“34g過氧化氫完全分解產生氧氣質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？并說明理由．
③請你把②的正確解法寫出來．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求填空：
（1）澄清石灰水中溶質的化學式Ca（OH）2；
（2）某元素的原子結構示意圖如圖所示，該元素符號為Br．圖中x=7，Br屬于非金屬元素（填金屬或非金屬）．下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是C（填序號，下同），與Br化學性質相似的是E．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．長期盛放石灰水的瓶子內壁常附著一層白色物質，這種白色物質是碳酸鈣；這層白色物質可用稀鹽酸除去，寫出反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．請用下列物質的序號填空：A、氫氣  B、氧氣  C、水  D、二氧化碳
（1）支持一般可燃物燃燒的是B 
（2）充灌探空氣球的是A
（3）常用于制汽水的是D
（4）最常見的溶劑，最重要的自然資源C．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案