Question

16．定量測定空氣中氧氣的含量．實驗中反應的原理為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO （用化學方程式表示）
根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：

硬質玻璃管的容積	反應前注射器中氣體體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
30mL	20mL	12mL

定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結果偏�。ㄌ睢捌�小”“偏大”或“無影響”）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應原理來分析解答；注射器內氣體減少的量就是氧氣的量；定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了．

解答 解：在加熱的條件下，銅與氧氣反應生成氧化銅，故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為：$\frac{20mL-12mL}{30mL+20mL}×100%$=16%；故填：16%；
定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數(shù)，導致實驗測得結果偏小，因為冷卻以后，注射器推進的少了，故填：偏�。�

點評 本考點是用銅粉測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)，屬于實驗方法和過程的探究．這類探究實驗要具體問題具體分析，從而回答題目給出的問題．