Question

某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時進行了如下實驗：
（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式

 

，
該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為

 

．
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，
充分反應后過濾．為了進一步確定濾渣的組成，同學們設計了如下實驗方案：

實驗步驟	取少量濾渣于試管中，向其中滴加 稀硫酸溶液．
實驗現(xiàn)象	沒有氣泡產(chǎn)生

實驗結(jié)論：濾渣中一定不含有的物質(zhì)是

 

，
濾液中一定含有的金屬離子是

 

（填寫序號）．
①Mg²⁺②Mg²⁺、Fe²⁺③Mg²⁺、Fe³⁺④Cu²⁺、Fe²⁺⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺⑥Fe ⑦Mg ⑧Fe、Mg．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)方程式的寫法和金屬與鹽反應的條件考慮；（2）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多說明鐵在置換銅，檢驗是否存在鐵，是利用鐵與鹽酸反應能產(chǎn)生氫氣，濾液中離子的判斷要看鐵與硫酸銅反應，與硫酸鎂不反應考慮

解答：解：（1）反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經(jīng)平了改成等號即可；鐵能與硫酸銅反應說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應，說明鐵排在了鎂的后面；
（2）將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵在置換銅，一段時間后過濾．濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵，鐵可能反應完了，也可能沒反應完有剩余；由于鐵能與鹽酸反應生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，沒有氣泡說明不含有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有鎂離子，又因為通過檢驗發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明鐵參加了反應到了溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒有不能確定，可能有可能沒有；
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； Mg、Fe、Cu；（2）Fe；  濾渣中沒有鐵； ②．

點評：本題容易出錯的地方是對濾液中離子的判斷：由于鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有鎂離子，又因為通過檢驗發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明鐵參加了反應，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以存在亞鐵離子，鎂離子和亞鐵離子是一定存在的，銅離子不能判斷．°