Question

現(xiàn)有硫酸溶液100g恰好與6.5克鋅完全反應(yīng)．試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：欲求這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需先求出參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為x
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   98
6.5g  x

65

98

=

6.5g

x

，
x=9.8g
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算，才能正確答題．