Question

將120g 石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不反應(yīng)）高溫煅燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為76g，求石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w，所以固體質(zhì)量減少，即固體減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=120g-76g=44g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
  100            44
   x             44g  
   

100

44

=

x

44g

  
  x=100g
故石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100g

120g

×100%≈83.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．