Question

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數(shù)據(jù)如表．

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	純堿樣品的質量/g	燒杯和其中混合物的質量/g
	120	12	127.6

請計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為

 

g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少．（請寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：反應前后的質量差即為生成二氧化碳的質量；
根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：（1）該反應生成二氧化碳的質量為：120g+12g-127.6g=4.4g，
故填：4.4．                                                       
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，
2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
      106              44
       x              4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
X=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．