Question

化學(xué)小組同學(xué)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12g樣品做了下述實驗，請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（石灰石中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：燒杯及其樣品質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和，減去生成二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)后燒杯及其里面物質(zhì)的質(zhì)量之和；
可以假設(shè)出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系假設(shè)出圖書館的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100     73               44
  x     

73x

100

             

44x

100

200g+

73x

100

÷7.3%-

44x

100

=295.6g，
x=10g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%，
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．