Question

15．同學(xué)們在學(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的甲、乙兩個實驗．
（1）寫出甲實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）實驗結(jié)束后，甲、乙兩個同學(xué)將廢液倒入實驗室的廢液缸中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，于是他們產(chǎn)生了疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、NaCl和水．
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)．能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想．
小剛認(rèn)為：只有碳酸鈉
小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣
小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
你認(rèn)為還可能是NaOH．（寫一種猜想）
【設(shè)計實驗】小芳想用氯化鈣溶液來驗證小剛、小紅、小林的猜想．查閱資料得知氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗．請你將小芳的實驗設(shè)計補充完整．

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管 中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色．	小剛的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色．	小紅的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（2）[交流討論]①根據(jù)上述反應(yīng)及稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)分析廢液中一定含有的物質(zhì)；
②根據(jù)題意含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)和反應(yīng)物的量，分析呈堿性的物質(zhì)；
[實驗設(shè)計]根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)分析設(shè)計實驗．
[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的量．

解答 解：（1）在甲實驗中氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)生成了氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）①由于稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．所以，一定含有的物質(zhì)一定有碳酸鈣、指示劑、水、NaCl；
②由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物的量和生成物的性質(zhì)可知，還可能是NaOH；
[實驗設(shè)計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，小林的猜想正確；如果產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色，則顯堿性的物質(zhì)只有碳酸鈉，小云的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，小紅的猜想正確．所以：

實驗內(nèi)容	預(yù)計現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
		小林
	②產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色．
		小紅

[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的量．
故答為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；[交流討論]①水；②NaOH或NaOH；[實驗設(shè)計]見上表，[反思拓展]反應(yīng)物的量．

點評 本題屬于實驗探究題，還有化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．有關(guān)實驗方案的設(shè)計是中考的熱點之一，本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質(zhì)等知識來解決，還要注意化學(xué)方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．