Question

天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，此時(shí)  天平平衡．若將
下列各組的兩種物質(zhì)分別加入左右兩燒杯中，充分反應(yīng)后，天平仍平衡的是（　�。�

• A、銅8克，氧化銅8克
• B、氯化鋇溶液10克，氫氧化鎂5克
• C、氧化銅4克，碳酸鎂8.4克
• D、鐵5克，鋁5克

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：如果酸過量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量必相同，此時(shí)天平必保持平衡，可以據(jù)此求算出生成等質(zhì)量的氫氣所消耗的金屬的質(zhì)量，然后進(jìn)行判斷即可

解答：A、銅與硫酸不反應(yīng)，加入8g，就增重8g，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，質(zhì)量也增重8g，天平平衡，故A正確；
B、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，所以加入10g氯化鋇就增重10g，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，加入5g就增重5g，天平不再平衡，故B錯(cuò)誤；
C、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入4g質(zhì)量也增重4g；碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，8.4g碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，所以增重的質(zhì)量為：8.4g-4.4g=4g，天平平衡，故C正確；
D、鐵和鋁加入的質(zhì)量都是5g，與硫酸反應(yīng)生成氫氣不同，鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，所以天平偏向加入鐵的一邊，故D錯(cuò)．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：解決天平平衡題或是天平偏向問題，主要就是比較反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量變化量，因?yàn)橛?jì)算的是反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變化，所以常用查量法進(jìn)行比較．