Question

【題目】化石燃料的燃燒、硫酸的生產(chǎn)都產(chǎn)生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農(nóng)作物、建筑物等遭到破壞。工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題：

（1）CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是 ．
（2）已知原料NaOH的價格為5.8元/kg、Ca（OH）2的價格為0.74元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2 ， 所需的原料成本更低（填“雙堿法”或“鈉堿法”）。
（3）環(huán)保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量。取空氣樣品1000m3緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀質(zhì)量為2.33g。試回答：
①通過測定雨水的來粗略判斷其是否為酸雨。
②配制氯化鋇溶液時，需用到的主要玻璃儀器有燒杯、量筒和。
③我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別。

濃度限值（mg／m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

Answer 1

【答案】
（1）5:4:6
（2）雙堿法
（3）PH,玻璃棒,滴管,解：設反應生成的H2SO4質(zhì)量為x ,1000 m3空氣樣品中的SO2質(zhì)量為y

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓ +2HCl	SO2+Cl2+2H2O=2HCl+	H2SO4
98	233	64	98
x	2.33g	y	0.98g

98/233=x /2.33g x=0.98g 64/98=y/0.98g y=0.64g0.64g/1000 m3=0.64Mg/ m3 因為 0.50＜0.64＜0.70,所以為三級標準。
【解析】

（1）CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比40：32：48=5：4：6；
（2）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。故填：雙堿法；
（3）①酸雨一般是指pH小于5.6的雨水，所以可以通過測量雨水的pH可對是否是酸雨進行判斷；②配置溶液所需的玻璃儀器主要有燒杯、量筒和玻璃棒，滴管；③設溶液中H2SO4的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2HCl
98	233
x	2.33g

x=0.98g

設1000m3空氣樣品中SO2的質(zhì)量為y

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+	H2SO4
64	98
y	0.98g

y=0.64g

SO2的濃度：

=0.64mg/m3＞0.50mg/m3，為三級標準.

答：此空氣中二氧化硫的濃度級別為三級標準.
所以答案是：
（1）5：4：6；
（2）雙堿法；
（3）①pH；
②玻璃棒．
③

設溶液中H2SO4的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2HCl
98	233
x	2.33g

x=0.98g

設1000m3空氣樣品中SO2的質(zhì)量為y

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+	H2SO4
64	98
y	0.98g

y=0.64g

SO2的濃度：

=0.64mg/m3＞0.50mg/m3，為三級標準.

答：此空氣中二氧化硫的濃度級別為三級標準.

【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．