15.用稀鹽酸除鐵銹的原理是( 。
A.FeO+H2SO4═4FeSO4+H2OB.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O
C.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2 H2OD.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

解答 解:鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
故選:B.

點評 本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鑒別下表中各對物質(zhì),寫出有關(guān)的試劑及反應(yīng)式:
被檢物所用試劑寫出有關(guān)化學(xué)方程式
鹽酸與稀硫酸BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
生石灰與石灰石稀HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:CaCl2、HCl.
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
【進(jìn)行實驗】實驗步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現(xiàn)象:酚酞溶液不變色,結(jié)論:猜想一不正確
實驗步驟:實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象:先有氣泡產(chǎn)生,后有沉淀產(chǎn)生,結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】
(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量.
(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?ac(填序號).
a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液
(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蝕下水道(寫一條).要處理燒杯內(nèi)溶液,使其溶質(zhì)只含有CaCl2,應(yīng)向燒杯中加入過量的石灰石.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.婷婷同學(xué)選用下列裝置進(jìn)行實驗制取較干燥的氧氣:
(1)圖中有一處錯誤操作是沒有在試管口放一團(tuán)棉花;
(2)方框B中最好選用上列右面收集裝置中的b(填:a、b、c);怎樣檢驗其氧氣是否集滿?用帶火星木條平放集氣瓶口,木條復(fù)燃,則已集滿O2
(3)實驗制取氧氣結(jié)束后,該同學(xué)用帶火星的木條插入自己收集的氧氣瓶口、瓶中、瓶底,發(fā)現(xiàn)木條都不能復(fù)燃;她迅速再將點燃的硫磺放入氧氣瓶中,發(fā)現(xiàn)硫燃燒,發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,并逸散出刺激性氣味的氣體.她百思不得其解,為什么在自己收集的氧氣瓶中帶火星的木條不能復(fù)燃,燃燒硫不發(fā)出藍(lán)紫色火焰?你認(rèn)為可能的原因是裝置氣密性不好,收集的氧氣混有較多空氣,使得氧氣濃度過低(合理即可);并寫出硫燃燒的反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬.乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)生成,同時生成一種白色固體.

【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)?
【做出猜想】小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能:
猜想一:CaO;猜想二:碳酸鈣;猜想三:Ca(OH)2
他的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律.
【交流反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論,認(rèn)為猜想一不成立.否定猜想一的理由是:氧化鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣.
【進(jìn)行實驗】
(一)取少量白色固體放入試管中,加稀鹽酸,沒有觀察到?jīng)]氣泡,證明猜想二不成立.
(二)取少量白色固體加入到水中,取上層清液,通入二氧化碳?xì)怏w,有白色沉淀出現(xiàn),證明猜想三成立.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
結(jié)論:白色固體是Ca(OH)2
【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈,乙炔的密度比空氣略。畬嶒炇矣迫〔⑹占儍舻囊胰,要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止,你選擇的裝置組合是CE或F.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列是化學(xué)變化的且固體物質(zhì)的質(zhì)量比變化前減少的是( 。
A.水→冰B.鐵→四氧化三鐵C.磷→五氧化二磷D.高錳酸鉀→錳酸鉀

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鐵釘浸沒到硫酸銅溶液中的現(xiàn)鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗來驗證二氧化碳?xì)怏w的相關(guān)性質(zhì),實驗步驟如下:
Ⅰ.取一個三通管(三個管口都未密封,與空氣相通),在三通管的上部和下部各放一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙(濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇到酸性物質(zhì)會變紅).然后將它與二氧化碳的發(fā)生裝置連接.(如圖1,整套裝置的氣密性良好)
Ⅱ.打開分液漏斗的活塞,使石灰石與稀鹽酸接觸,觀察到相關(guān)現(xiàn)象后,停止實驗.
Ⅲ.取下圖1中的三通管,把貼有試紙B的那端放在酒精燈火焰上加熱(如圖2),
觀察實驗現(xiàn)象.
注:整個實驗中不考慮反應(yīng)過程中水分和HCl氣體的揮發(fā),且圖1中產(chǎn)生的氣流較緩慢
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)實驗Ⅱ步驟中三通管內(nèi)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是b處濕潤的藍(lán)色濕潤試紙變紅;由此說明二氧化碳?xì)怏w具有二氧化碳密度大于空氣、二氧化碳能與水反應(yīng)的性質(zhì).
(2)實驗Ⅲ步驟中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑;
(3)若不改變圖1的實驗裝置,還要驗證二氧化碳?xì)怏w具有不能燃燒、也不能支持燃燒的性質(zhì),需要補充的實驗是取一根燃著的小木條放在b導(dǎo)管口,發(fā)現(xiàn)小木條熄滅.
(4)取12g石灰石樣品放入盛有105.4g稀鹽酸溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng).有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表:(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水,且不考慮反應(yīng)過程中水分和HCl氣體的揮發(fā))
反應(yīng)前反應(yīng)后
實驗
數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150g12g157.6g
②反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g.
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%(結(jié)果精確到0.1%).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進(jìn)行實驗.請?zhí)顚懴铝杏嘘P(guān)實驗中的空格:
(1)用酒精燈給物質(zhì)加熱時,要用酒精燈火焰的外焰部分對準(zhǔn)物質(zhì)加熱;
(2)點燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前,都要先檢驗純度,再點燃;
(3)清洗干凈的試管要倒放在試管架上;
(4)加熱蒸發(fā)食鹽水時應(yīng)使用玻璃棒不斷攪拌.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案