Question

在天平的左右兩個托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的鋅和銅
• B、等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余）
• C、等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余）
• D、等質(zhì)量的氧化銅和鐵

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)金屬和酸反應(yīng)會放出氫氣，只有兩個燒杯中加入的金屬質(zhì)量相等，放出的氫氣質(zhì)量也相等，天平才能仍然保持平衡．

解答：解：
A、加入等質(zhì)量的鋅和銅，因為鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以天平不平衡，加銅的一側(cè)天平會下降．故A錯誤；
B、加入等質(zhì)量的鋅和鐵（反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余），根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，則生成氫氣的質(zhì)量不同，所以天平也不平衡．故B錯誤；
C、加入等質(zhì)量的鋅和鐵，因為反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余，說明兩燒杯中的酸都完全反應(yīng)，而兩燒杯中的稀硫酸是等量的，所以產(chǎn)生的氫氣也是相等的，即兩燒杯中的質(zhì)量增加量相等，所以天平仍然平衡．故C正確；
D、加入等質(zhì)量的氧化銅和鐵，因為鐵與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣，而等質(zhì)量的氧化銅與稀硫酸反應(yīng)不放出氫氣，所以天平不平衡，加氧化銅的一側(cè)天平會下降．故D錯誤．
故選：C．

點評：此題考查的是活潑金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，重點要把金屬活動順序表背過，分清哪種金屬和酸反應(yīng)哪種金屬和酸不反應(yīng)，另外要能根據(jù)酸和金屬反應(yīng)的化學方程式來判斷等質(zhì)量的金屬哪個放出的氫氣多．難度適中，屬于常見題型．