Question

6．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學(xué)興趣小組的同學(xué)對該粉末中單質(zhì)銅的含量進(jìn)行測定．三組同學(xué)各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質(zhì)量的同濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)后，對燒杯中剩余固體進(jìn)行稱量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

組別編號	樣品質(zhì)量（克）	加入稀硫酸質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是銅或者Cu．（寫出物質(zhì)名稱或符號）
（2）樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）第1組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)了的氧化銅是1.6克，加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）

Answer 1

分析 根據(jù)第一組實(shí)驗(yàn)可以每10g硫酸溶解固體氧化銅的質(zhì)量為0.8g，而第二組實(shí)驗(yàn)只減少了0.4g，說明氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加入硫酸固體不再減少．據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：第一組實(shí)驗(yàn)可以每10g硫酸溶解固體氧化銅的質(zhì)量為0.8g，而第二組實(shí)驗(yàn)只減少了0.4g，說明氧化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，所以繼續(xù)加入硫酸固體不再減少．
所以第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是 銅或者Cu．
樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
第1組實(shí)驗(yàn)中，固體減少了1.6g，也就是反應(yīng)了的氧化銅是 1.6g克．此時20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80      98
1.6g     x
$\frac{80}{98}$=$\frac{1.6g}{x}$
x=1.96g
加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
故答案為：（1）銅或者Cu；
（2）80%．
（3）1.6；9.8%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．