Question

同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（no₃）₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學設計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；　　②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；　�、馨雁~絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中．
觀察到①中的實驗現(xiàn)象是

 

；
觀察到④中的實驗現(xiàn)象是

 

，此反應的化學方程式是

 

．
你認為小華所做的哪一個實驗

 

（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是

 

（寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：Ⅰ在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．
Ⅱ驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．

解答：解：Ⅰ．①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，會觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
④把銅絲插入裝有AgNO₃溶液的試管中，銅能與AgNO₃溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
由①、②可知，鐵比銅活潑；由④可知，銅比銀活潑，所以無需再做銀絲與稀鹽酸的反應，故③是多余的．
Ⅱ．Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應，因此可選用金屬銅，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，銅不與硝酸亞鐵溶液反應，可得出三種金屬活動性強弱順序是鐵＞銅＞銀（或鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液）．
答案：Ⅰ、鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)，充分反應后溶液由無色變?yōu)樗{色，
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag     ③
Ⅱ、銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（或鐵絲、銀絲、Cu（NO₃）₂溶液）

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．