Question

8．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%．若將此樣品w g加入到98g20%的稀硫酸中，過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反應(yīng)．蒸干中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． 30.8 g
• B． 34.8 g
• C． 30.8 g～34.8 g之間
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 此題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，因?yàn)榉磻?yīng)前后各元素的種類和質(zhì)量都不變，題目中的碳酸鉀和氫氧化鉀都能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，最后恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)溶液，得到的固體是硫酸鉀，已知質(zhì)量轉(zhuǎn)變關(guān)系：H₂SO₄→K₂SO₄，根據(jù)硫酸的質(zhì)量就能算出硫酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：由分析可知，最后得到的固體是硫酸鉀，設(shè)可以得到硫酸鉀的質(zhì)量為x，則
    H₂SO₄→K₂SO₄
    98           174
  98g×20%     x
   $\frac{98}{174}$=$\frac{98g×20%}{x}$，解得x=34.8g
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 不要被題目中敘述的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)迷惑，找出關(guān)鍵的質(zhì)量關(guān)系，此類題可迎刃而解．