Question

18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題

（1）寫(xiě)出圖1中儀器的名稱(chēng)①試管；②集氣瓶
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取裝置為B（填標(biāo)號(hào)，下同）和C組合，檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)原理為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（3）乙炔（C₂H₂）是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣的小，可用碳化鈣（CaC₂）和水反應(yīng)制得，同時(shí)生成氫氧化鈣，制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，可選用的發(fā)生裝置為B
（4）若用水將如圖2所示的乙炔氣體從瓶?jī)?nèi)排出，水須從b（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱(chēng)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置，結(jié)合二氧化碳的檢驗(yàn)方法來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理、化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析；
（4）根據(jù)乙炔的密度比水小來(lái)分析．

解答 解：（1）儀器①是試管，②是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗(yàn)氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．化學(xué)方程式表示：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）碳化鈣（CaC₂）和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，該反應(yīng)屬于固液常溫下的反應(yīng)，所以選擇裝置B來(lái)制取；故填：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；B；
（4）乙炔的密度比水小，所以水從長(zhǎng)管進(jìn)入，氣體從短管排出；故填：b．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．