Question

小亮在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．老師說(shuō)，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是

 

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（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加

 

試液，試液變紅色，該溶液不可能是

 

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（3）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，小亮設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
方案A：選擇稀鹽酸來(lái)確定該溶液的成分；
方案B：選擇無(wú)色酚酞試液來(lái)確定該溶液的成分；
你認(rèn)為以上方案中合理的是

 

，若選擇一種常見(jiàn)的堿溶液來(lái)確定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（4）小亮通過(guò)上述方法證明該溶液的成分為NaOH．于是小亮同學(xué)用該溶液與鹽酸混合探究酸與堿能不能發(fā)生反應(yīng)．向裝有稀鹽酸的燒杯中滴加NaOH溶液一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．
①為了確定鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，她每次從該燒杯中取少量的溶液，進(jìn)行了以下三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)．
A．滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，溶液仍無(wú)色．
B．蒸發(fā)溶液，有固體析出．
C．向溶液中加入鎂條，無(wú)氣體產(chǎn)生．
D．向溶液中加入帶銹的鐵釘，鐵銹不消失．
上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是

 

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②寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,酸堿指示劑及其性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據(jù)此可計(jì)算出其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
（2）從題目中分析，氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉中只有氯化鈉是鹽，其余兩種都是堿，所以應(yīng)該是加入酸堿指示劑判斷是否為氯化鈉；
（3）鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產(chǎn)生氣體，兩種方法都可以；
（1）①A、根據(jù)氫氧化鈉溶液可以使酚酞變紅來(lái)解答；B、氫氧化鈉溶液蒸發(fā)也可得到固體，可以據(jù)此解答；C、鎂條可以鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以據(jù)此解答；D、鐵銹可以鹽酸反應(yīng)而消失，可以據(jù)此解答；
②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.18g

100g+0.18g

×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；
（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無(wú)色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都會(huì)使酚酞變紅色，不能用酚酞檢驗(yàn)，但是碳酸鈉會(huì)與鹽酸生成氣體，氫氧化鈉不會(huì)與鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；
（4）①A、氫氧化鈉溶液可以使酚酞變紅，如果氫氧化鈉沒(méi)和鹽酸反應(yīng)，則加入酚酞后溶液會(huì)變紅，而題中信息可以知道溶液加入酚酞后溶液不變色，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液蒸發(fā)也可得到固體，所以不能根據(jù)蒸發(fā)溶液有固體析出來(lái)判斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鎂條可以鹽酸反應(yīng)生成氣體，而題中信息可以知道加入鎂條后沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以可以判斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；
D、向溶液中加入帶銹的鐵釘，鐵銹不消失，說(shuō)明鐵銹沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，可以判斷鹽酸被反應(yīng)掉，所以可以判斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故D正確．
②氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案為：（1）Ca（OH）₂微溶于水，常溫下不可能得到10%的氫氧化鈣溶液；
（2）無(wú)色酚酞；氯化鈉；
（3）A；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①ACD②NaOH+HCl═NaCl+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，采取“利用測(cè)定結(jié)果進(jìn)行先排除，最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的”方法確定未知溶液，涉及對(duì)四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．