17．為了探究光合作用產(chǎn)生淀粉需要CO2，小明同學(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（A、B兩盆天竺葵在同一暗室中放置一晝夜，然后按圖示放在陽(yáng)光下5小時(shí)）．注：A盆中碳酸氫鈉飽和溶液在光照下會(huì)緩慢分解放出CO2，目的是保持空氣中CO2的含量．
 
（1）天竺葵在暗室中放置一晝夜的目的是將葉片原有的淀粉運(yùn)走耗盡．
（2）B盆中培養(yǎng)皿內(nèi)放置氫氧化鈉固體的作用是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）光照結(jié)束時(shí)，分別從兩盆植物體上摘下多個(gè)葉片經(jīng)過(guò)處理后，在進(jìn)行淀粉檢測(cè)時(shí)，通常滴加碘液試劑來(lái)檢測(cè)．
（4）小林同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方法：只選擇其中一盆天竺葵上的2片葉（沒(méi)有摘下它們），各自用透明塑料袋密封，其袋子里分別合理放置碳酸氫鈉和氫氧化鈉．與小明的方法相比較，小林的方法優(yōu)點(diǎn)是④．（選填：①樣本多 ②樣本少 ③變量多 ④變量少 ）

分析 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了以二氧化碳為變量的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是探究光合作用的原料是二氧化碳，實(shí)驗(yàn)中用氫氧化鈉吸收B裝置的二氧化碳，用碳酸氫鈉為A裝置提供二氧化碳．

解答 解：（1）為排除葉片內(nèi)原有淀粉對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，實(shí)驗(yàn)前將實(shí)驗(yàn)裝置放在黑暗處一晝夜，目的是將葉片內(nèi)原有的淀粉運(yùn)走耗盡．
（2）B盆中培養(yǎng)皿內(nèi)放置氫氧化鈉固體的作用是吸收實(shí)驗(yàn)裝置中的二氧化碳，即氫氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+水．
（4）小林同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)和小明的方法相比較優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)葉片來(lái)自同一植株，實(shí)驗(yàn)變量少，缺點(diǎn)是只用了兩片葉，樣本偏少，可能會(huì)使實(shí)驗(yàn)具有偶然性．
故答案為：（1）將葉片原有的淀粉運(yùn)走耗盡；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）④．

點(diǎn)評(píng) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，設(shè)置單一變量是關(guān)鍵，該同學(xué)設(shè)置的實(shí)驗(yàn)充分注意了這個(gè)問(wèn)題，設(shè)計(jì)合理、結(jié)論可靠．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．某化學(xué)興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，待氫氧化鈉溶液完全進(jìn)入廣口瓶之后立即關(guān)閉K1，充分反應(yīng)后，打開止水夾K2．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懍F(xiàn)象：U型管右側(cè)液體變紅．
（2）廣口瓶中的液體出現(xiàn)渾濁．請(qǐng)寫出廣口瓶中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（用化學(xué)方程式表示）
（3）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入燒杯中，過(guò)濾得白色沉淀和紅色濾液，欲對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助他們完成探究報(bào)告：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論
①取濾液樣品于試管中，加入足量的鹽酸；若有氣泡冒出，且紅色消失原廢液中的溶質(zhì)為：
Na2CO3和NaOH；
②另取濾液樣品于試管中，加入Na2CO3溶液．若有白色沉淀出現(xiàn)，紅色不消失原廢液中的溶質(zhì)為：
Ca（OH）2和NaOH．
（4）反思拓展：實(shí)驗(yàn)步驟①中所加的試劑可換成以下AB，也能通過(guò)觀察現(xiàn)象得出同樣的結(jié)論．
A．CaCl2溶液        B．Ba（OH）2溶液        C．NaCl溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．根據(jù)如圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題

（1）最容易得到電子的原子是（填序號(hào)）①；表示陽(yáng)離子有（填序號(hào)）⑥；微粒⑦的符號(hào)是H-；③與⑥形成化合物的化學(xué)式為Na2S；
（2）從上述結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素中選擇適當(dāng)元素，按下列要求寫出化學(xué)式（每空只寫一個(gè)）：
含有+6價(jià)元素的酸H2SO4，能與酸反應(yīng)的氧化物Na2O，生活中重要的調(diào)味劑NaCl，含有三種元素的有機(jī)化合物C2H5OH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“五水共治”是今年政府治理環(huán)境的一大實(shí)事．pH是水質(zhì)監(jiān)測(cè)的重要指標(biāo)之一，下列采集到的水樣中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．工廠排放的廢水：pH=4.3B．溫瑞塘河水：pH=6.5
C．甌江水：pH=7.0D．楠溪江江水：pH=7.3

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變?nèi)剂?-“He-3”，解決地球能源危機(jī)．氦-3 原子核里有兩個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為3，其原子核內(nèi)中子數(shù)為1．
（2）某元素的陽(yáng)離子 X2+核外有28個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為65，則 X 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-5．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）當(dāng)人體內(nèi)缺鈣時(shí)，可能患有的疾病是B．
    A．食欲不振  B．骨質(zhì)疏松   C．夜盲癥  D．貧血病
（2）煤、石油和天然氣常稱為化石燃料．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問(wèn)：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過(guò)以下探究過(guò)程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（1）【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實(shí)驗(yàn)
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ⅰ產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無(wú)明顯變化Ⅱ
加入CaCl2溶液無(wú)明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無(wú)明顯變化		澄清石灰水
無(wú)明顯變化
Ⅰ對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．Ⅱ的現(xiàn)象為有沉淀產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
【實(shí)驗(yàn)1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了Na2CO3
同學(xué)們選用如表實(shí)驗(yàn)中的藥品，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是：取少量反應(yīng)后的濾渣加入足量的取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒(méi)有．若產(chǎn)生無(wú)色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒(méi)有．
【實(shí)驗(yàn)2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后NaHCO3不存在
    同學(xué)們參考表中的實(shí)驗(yàn)，又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，雖然沒(méi)有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實(shí)驗(yàn)方案是取少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰（填操作），將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒(méi)有．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如下：

請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答：
①溶劑X是水；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：K2CO3．
②蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）HCl、H2O．
③寫出加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：

（1）甲組方法：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量．在圖Ⅱ裝置中，使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同的操作方法是打開彈簧夾，移動(dòng)量氣管，使油層與量氣管的液面處于同一水平面．
（2）乙組方法：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度
取1.0克/毫升），反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量滴入鹽酸體積與用pH試紙測(cè)得的相應(yīng)溶液的pH繪成如圖Ⅲ．請(qǐng)結(jié)合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）分析甲、乙兩組的測(cè)定方案，發(fā)現(xiàn)乙組對(duì)溶液pH的測(cè)定誤差較大，請(qǐng)說(shuō)明理由用pH試紙比對(duì)顏色有誤差．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案