Question

KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、t℃時，NaCl的溶解度與KNO₃的溶解度相等
• B、用降溫結晶的方法可使海水中的食鹽大量結晶
• C、若KNO₃中含少量NaCl，可用降溫結晶法提純KNO₃
• D、將恰好飽和的KNO₃溶液升溫，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（不計水分蒸發(fā)）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
B、從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl析出晶體，而不用降溫結晶的方法，是由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大；
C、根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法考慮；
D、據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：A、t₁℃時兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，表示二者的溶解度相等，正確；
B、從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl析出晶體，而不用降溫結晶的方法，是由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大，故錯誤；
C、如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結晶的方法提純，故C正確；
D、據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算方法

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

，故將恰好飽和的KNO₃溶液升溫，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，只是由飽和溶液變成了不飽和溶液．故D正確．
故選B．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法．