Question

稱(chēng)取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂0（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）．用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體R的化學(xué)式是　  　．t₁時(shí)，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　  　．

（2）稱(chēng)取銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專(zhuān)題：

綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．

分析：

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                                

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變．

解答：

解：（1）由3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2R↑+4H₂0可知，反應(yīng)前后銅原子個(gè)數(shù)相等，氫原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后氮原子和氧原子也應(yīng)該相等，因此每個(gè)R中含有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，R是一氧化氮，化學(xué)式是NO；

設(shè)t₁時(shí)和t₂時(shí)消耗銅的質(zhì)量分別為x、y，

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂0，

192                        60         192                         60

 x                         4.8g        y                          6.0g

=，=，

x=15.36g，y=19.2g，

t₁時(shí)，已反應(yīng)的銅占銅的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%，

故填：NO；80%．

（2）稱(chēng)取銅的質(zhì)量是19.2g．

答：稱(chēng)取銅的質(zhì)量是19.2g．

點(diǎn)評(píng)：

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．