Question

根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Fe3+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）Ba（OH）₂的溶解性為

 

，從上表中找出一種微溶性鹽

 

（填化學(xué)式）．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液

 

發(fā)生反應(yīng)（填“能”或“不能”），
理由是

 

．
（3）現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁�得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解．
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則該固體混合物中一定含有

 

，可能含有

 

；
步驟二中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,酸堿指示劑及其性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的鑒別、推斷,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件和實(shí)質(zhì)．
（1）考查學(xué)生對表格中離子結(jié)合成的物質(zhì)溶解性的認(rèn)識．
（2）考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體或水或沉淀生成．
（3）利用復(fù)分解反應(yīng)來推斷混合物的組成，用好信息白色沉淀和無色溶液，沉淀部分溶解來解答．

解答：解：（1）可以從表格中直接找出，微溶物有2種，但氫氧化鈣是堿，故答案為：能溶；CaSO₄．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液中離子重新結(jié)合不能得到氣體或水或沉淀，則不發(fā)生反應(yīng)，故答案為：不能；沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．
（3）該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁�得到白色沉淀和無色溶液，因CuSO₄、FeCl₃的溶液分別為藍(lán)色和黃色，所以一定沒有CuSO₄和FeCl₃，由混合物中的物質(zhì)可知白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，根據(jù)白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解知沉淀為二者的混合物，即原固體混合物一定有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，步驟三只說明沉淀為氯化銀，溶液有氯離子，但BaCl₂溶于水也有氯離子，所以可能有NaCl，KNO₃無法判斷有還是無，
故填：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；  KNO₃、NaCl；   BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評：利用復(fù)分解反應(yīng)來推斷物質(zhì)的組成是一種常見習(xí)題，要熟悉離子常見離子在溶液中的顏色以及溶解性等．