Question

將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為105.8g，試行算：

（1）H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為　　；

（2）生成H₂的質(zhì)量為　　；

（3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．

【專題】計(jì)算題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】（1）分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量；（3）根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：（1）H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量=2×1+32+16×4=98，故填98

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氫氣的質(zhì)量為：6g+100g﹣105.8g=0.2g，故填：0.2g

（3）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x．

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56              2

x              0.2 g

則，解得：x=5.6g

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈93.3%

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%．

【點(diǎn)評(píng)】在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．反應(yīng)中因氫氣放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變小，這是解決本題的關(guān)鍵．