Question

結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室制取CO₂，選用收集裝置

 

（填寫裝置序號）．發(fā)生的化學反應文字表達式是

 

．
（3）實驗室常用固體鋅和稀硫酸溶液反應制氫氣，選用的發(fā)生裝置是

 

（填“A”或“B”）．該裝置氣密性的檢查方法是

 

．
（4）用高錳酸鉀制取O₂，如用D裝置收集O₂，收集完畢時，應先

 

（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．反應后的固體殘渣，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

 

（填寫選項字母）．
a．烘干          b．溶解           c．過濾          d．洗滌．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,混合物的分離方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖和用途去分析解答；
（2）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．反應條件是不需要加熱，故發(fā)生裝置為B，去分析解答；
（3）從實驗室常用固體鋅和稀硫酸溶液反應制氫氣，是固體和液體反應，且不需加熱，由于該裝置有兩個出氣口去分析解答；
（4）從用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，實驗結束，先把導管移出水面再停止加熱．高錳酸鉀、錳酸鉀都溶于水，二氧化錳不溶于水，去分析解答；

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知①為酒精燈，②為集氣瓶；故答案為：酒精燈    集氣瓶；
（2）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱，故發(fā)生裝置為B，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     B；
（3）實驗室常用固體鋅和稀硫酸溶液反應制氫氣，是固體和液體反應，且不需加熱，故發(fā)生裝置為B；由于該裝置有兩個出氣口，所以其氣密性的檢查方法為：把導氣管夾住，向長頸漏斗中不斷加水，如果水不能充滿錐形瓶，說明氣密性良好；故答案為：B    把導氣管夾住，向長頸漏斗中不斷加水，如果水不能充滿錐形瓶，說明氣密性良好；
（4）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，實驗結束，先把導管移出水面再停止加熱．如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內氣壓，就會使水槽內的水倒吸到試管內，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂．由于高錳酸鉀、錳酸鉀都溶于水，二氧化錳不溶于水，所以分離出二氧化錳的方法可用過濾；主要步驟為：先把固體殘渣溶解，剩余的高錳酸鉀和生成的錳酸鉀溶于水中，二氧化錳不溶；過濾后，二氧化錳留在濾紙上，由于二氧化錳表面有一定的液體，液體中有溶解的高錳酸鉀和錳酸鉀，可用蒸餾水經(jīng)洗滌除去，最后烘干除去二氧化錳表面的水分．
故答案為：從水中取出導氣管      bcda；

點評：發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇則取決于制取氣體的水溶性和密度．