Question

啟明中學(xué)化學(xué)興趣小組，在實驗室制取二氧化碳操作中，用100g稀鹽酸與8g石灰石恰好完全反應(yīng)，共生成2.2g二氧化碳．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，求：
①該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量？
②該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量、反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)8克石灰石中碳酸鈣、100克稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分別為x、y
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100    73            44
   x     y            2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

x=5g
y=3.65g
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答案：
①該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量5g
②該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.65%

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．