Question

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．某化學(xué)探究小組將常見(jiàn)氣體制備裝置置于電子天平上進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下流程所示：

（1）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾查的質(zhì)量為

 

g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

g；
（3）請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，并要求寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制備裝置內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳難溶于水，過(guò)濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾查的質(zhì)量二氧化錳，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，其質(zhì)量為：1.0g．
（2）由質(zhì)量守恒定律，制備裝置內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g-67.4g=1.6g．
（3）設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g

68

32

=

x

1.6g

     x=3.4g
答：（1）1.0；（2）1.6；（3）參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．