Question

4．實驗室利用圖1實驗裝置進行有關(guān)化學實驗，回答下列問題：

（1）寫出圖1中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈，乙燒杯
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖1中的A（填序號），寫出該反應(yīng)的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從b（填“a”或“b”）端通入．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳的試劑是氫氧化鈣溶液
（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練．
①對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖1中D（填標號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流作用，
②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是防止溫度不均，造成液滴飛濺，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣．
（5）水在化學試驗中的作用不可忽視，圖2中五個實驗分別用到水．

①實驗A中水作溶劑（填“溶劑”或“溶質(zhì)”）．
②實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積的五分之一，結(jié)論．氧氣約占空氣總體積的五分之一
③實驗D中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣．
（6）甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．他將這些知識間相互關(guān)系整理成如圖3，請將圖補充完整．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，燒杯是常用的反應(yīng)容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖1中D，裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流作用；取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止溫度不均，造成液滴飛濺；，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣．實驗A中水作溶劑；實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積的五分之一，結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的五分之一；實驗D中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，燒杯是常用的反應(yīng)容器，故答案為：酒精燈；燒杯；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從短管進入，因為氧氣的密度比水小；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；b；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈣溶液；
（4）對固液殘留物進行過濾，應(yīng)選擇圖1中D，裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流作用；取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止溫度不均，造成液滴飛濺；，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣；故答案為：①D；引流作用；②防止溫度不均，造成液滴飛濺；氯化鈣；
（5）實驗A中水作溶劑；實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出氧氣約占空氣總體積的五分之一，結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的五分之一；實驗D中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；故答案為：①溶劑；②五分之一；氧氣約占空氣總體積的五分之一；③隔絕氧氣；
（6）酸和堿都能生成鹽，故答案為：

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、過濾、蒸發(fā)和溶液的有關(guān)知識等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．