Question

19．根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式（Fe₂O₃）計(jì)算：
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；
（2）160g氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為112 g；
（3）40g氧化鐵中含氧元素12g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%．
（2）160g氧化鐵中含鐵元素質(zhì)量為160g×70%=112g．
（3）設(shè)含氧12g需要氧化鐵的質(zhì)量為x
x×（1-70%）=12g．
x=40g
故答案為：（1）70%；（4）112g；（5）40g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．