【題目】小明測(cè)得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測(cè)得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：（ ）

A.AB段處溶液的質(zhì)量增加

B.AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀

C.B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同

D.CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過(guò)量

【答案】C

【解析】

碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應(yīng)；B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒(méi)有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過(guò)量。

A. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，向反應(yīng)后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，同時(shí)跑出去氣體CO2質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，增加的碳酸鈉的質(zhì)量要大于減少的二氧化碳質(zhì)量（Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量106，大于CO2相對(duì)分子質(zhì)量44），再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質(zhì)量，AB段處溶液質(zhì)量會(huì)增加，故A不符合題意；

B. 根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以有氣泡產(chǎn)生；BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故B選項(xiàng)不符合題意；

C. 根據(jù)以上分析， B點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CaCl2和NaCl，C點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)完，溶液中只有氯化鈉，故C選項(xiàng)符合題意；

D. CD段沒(méi)有物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過(guò)量。碳酸鈉溶液顯堿性，pH增大，故D選項(xiàng)不符合題意；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素之一，如圖標(biāo)簽是某藥廠生產(chǎn)的硫酸亞鐵糖衣片說(shuō)明，請(qǐng)回答：

（1）硫酸亞鐵中Fe、S、O的原子個(gè)數(shù)比為______；

（2）硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為______，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（精確到0.1%）；按服用說(shuō)明成人每天補(bǔ)鐵______mg．（假設(shè)所需鐵元素全部來(lái)自補(bǔ)鐵劑）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書(shū)的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為11.34g．試計(jì)算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．

（2）使用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______（只寫(xiě)一個(gè)）。

（2）在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是______。

（3）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。在該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為______

氫氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（4）寫(xiě)出在溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用的原理( 用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是（ ）

A.用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量：4P+5O22P2O5 氧化反應(yīng)

B.用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

C.硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O 復(fù)分解反應(yīng)

D.加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ 分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一瓶瓶蓋長(zhǎng)期打開(kāi)的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行探究。

（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）該樣品中含有哪些物質(zhì)？

（查閱資料）①NaOH在空氣中易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)，但不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3。

②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性強(qiáng)堿。

③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。

（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH； 猜想Ⅱ：Na2CO3 猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟①：樣品全部溶解
步驟②：觀察到現(xiàn)象A

（收集證據(jù)）

（1）若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則X溶液為__________，則________(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。

（2）若X溶液為BaCl2溶液，現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，則產(chǎn)生該沉淀的化學(xué)方程式為_______________。取反應(yīng)后的上層清液，測(cè)定其pH，當(dāng)pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，則證明猜想Ⅲ成立。

（定量分析）

確定部分變質(zhì)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下：

①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱取該樣品1.0 g，放入燒瓶?jī)?nèi)；

②打開(kāi)活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過(guò)量，關(guān)閉活塞；

③反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體讀數(shù)為55.0 mL。

(已知：室溫條件下，CO2的密度約為1.6 g/L)

（1）B裝置集氣瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“有“或“沒(méi)有”)影響。飽和碳酸氫鈉溶液如果用水代替，則所測(cè)CO2的體積________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）計(jì)算該固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳催化過(guò)氧化氫溶液分解的方法制取氧氣。該實(shí)驗(yàn)速率快，產(chǎn)物無(wú)污染，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究。

（探究實(shí)驗(yàn)）書(shū)本介紹了除了用二氧化錳外，硫酸銅溶液也可以催化過(guò)氧化氫溶液的分解，查閱資料得知，氯化鐵溶液也可以催化過(guò)氧化氫溶液的分解。那么，硫酸銅溶液和氯化鐵溶液催化的效果怎么樣呢？請(qǐng)根據(jù)下表四組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下面問(wèn)題

序號(hào)

催化劑

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1

FeC13溶液

向5mL4%的H2O2溶液，滴5滴0.1%FeC13溶液

試管中產(chǎn)生大量氣泡

FeC13溶液對(duì)H2O2的分解有較好的催化效果

2

FeC13溶液

向5mL12%的H2O2溶液，滴5滴0.1%FeC13溶液

試管中有適量氣泡

3

CuSO4溶液

向5mL4%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液

試管中產(chǎn)生少量氣泡

CuSO4溶液對(duì)H2O2的分解催化效果一般

4

CuSO4溶液

向5mL12%的H2O2溶液，滴5滴0.1%CuSO4溶液

試管中氣泡量很少

（思考分析）

(1)CuSO4屬于______(填“酸”或“堿”或“鹽”)

(2)請(qǐng)你寫(xiě)出用二氧化錳催化過(guò)氧化氫溶液分解的反應(yīng)方程式______。

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)____(填序號(hào))可以比較硫酸銅溶液和氯化鐵溶液催化過(guò)氧化氫溶液分解的效果。

(4)請(qǐng)你從上面的實(shí)驗(yàn)，選擇一組合適的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，____%H2O2溶液，______(填催化劑的種類和濃度)。

(5)從上面的實(shí)驗(yàn)中，你還能得到什么結(jié)論______。

（拓展延伸）

(6)在老師的鼓勵(lì)下，同學(xué)們繼續(xù)探究FeCl3溶液中到底是哪種粒子催化H2O2的分解，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究______。

(7)另一名同學(xué)了解到，加熱也可促進(jìn)過(guò)氧化氫溶液分解，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，分別取5mL12%的H2O2溶液于試管中進(jìn)行水浴加熱，步驟和現(xiàn)象如下：

序號(hào)

加熱耗時(shí)

水浴溫度

分解現(xiàn)象

1

12分

65℃

少量氣泡

2

15分

74℃

明顯氣泡

3

21分

87℃

大量氣泡

根據(jù)該同學(xué)的探究，試分析回答，為什么實(shí)驗(yàn)室通常不用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制氧氣？(兩點(diǎn)理由)：______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請(qǐng)加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為 ；

（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法在日常生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆譃?/span>:“探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、探究物質(zhì)含量實(shí)驗(yàn)、探究反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)”等。請(qǐng)回答問(wèn)題:

（1）我們可以將實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)_____(填字母)分為一類，分類依據(jù)是________。

A

B

C

D

（2）某同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。

①向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

②C點(diǎn)溶液中有_____種溶質(zhì)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案