Question

2．廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還  有：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄、H₂SO₄；
（3）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O		FeSO4•H2O

根據(jù)溶解度表，操作B的名稱是蒸發(fā)．
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是B（填字母編號(hào)）；
A．化合反應(yīng)   B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（5）在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．將無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解產(chǎn)物有三氧化硫、二氧化硫和另一種氧化物，則該氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵、氧化鐵都能和稀硫酸反應(yīng)，可以依據(jù)反應(yīng)物、生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)從液體中得到固體的方法是蒸發(fā)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)題給的信息可以判斷無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵、二氧化硫和三氧化硫進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析可知，鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鐵和水，所以化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）加入的硫酸是過量的，所以在溶液中含有硫酸和鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵，所以濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄、H₂SO₄；
（3）根據(jù)溶解度表，操作B的名稱是蒸發(fā)，故答案為：蒸發(fā)；
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)一定有化合價(jià)升降，故答案為：B；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵、二氧化硫和三氧化硫，所以該氧化物的化學(xué)式為：Fe₂O₃．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）FeSO₄、H₂SO₄；
（3）蒸發(fā)；
（4）B；
（5）Fe₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，應(yīng)掌握化學(xué)方程式的書寫、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，并學(xué)會(huì)分析信息、提取信息，并根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合所給信息進(jìn)行解答．