Question

下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分別是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請根據(jù)圖中信息及相關(guān)要求真空．

3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

（1）硫元素的原子的核外電子數(shù)為

 

（2）A、B、C、D 4種粒子中，易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

（填字母序號(hào)）．
（3）E離子帶2個(gè)單位正電荷，其離子的符號(hào)是

 

（4）C和D形成的離子化合物的化學(xué)式是

 

（5）寫出C單質(zhì)在B氣體中燃燒的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)以及第一層達(dá)到2個(gè)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答；
（4）通過得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)可以寫出化合物的化合價(jià)
（5）C單質(zhì)為鎂，B氣體是氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；

解答：解：（1）由題目中的圖可知硫原子序數(shù)為16，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)16；
（2）當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)以及第一層達(dá)到2個(gè)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，容易得到電子，所以D容易易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，帶2個(gè)單位正電荷，說明是失去2個(gè)電子，所以x為12，故該離子為鎂離子，符號(hào)為：Mg²⁺；
（4）由圖可知：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12的元素是鎂，因此1個(gè)鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷，其離子符號(hào)為Mg²⁺；化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)相等，只是正、負(fù)號(hào)和數(shù)字的書寫順序相反，因此鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；氯元素在與鎂組成化合物中常顯-1價(jià)．因此兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂；
（5）C單質(zhì)為鎂，B氣體是氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；
故答案為：（1）16；（2）D；（3）Mg²⁺；（4）MgCl₂；（5）2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；了解離子符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．